電解池的知識概述
點擊次數(shù)：3241 更新時間：2024-07-17
使電流通過電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)而在陰、陽兩極上引起還原氧化反應的過程叫做電解。把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置叫做電解池或電解槽。
當離子到達電極時，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應的過程電解原理：
陰極：與電源負極相連的電極。（得電子發(fā)生還原反應）
陽極：與電源正極相連的電極。（失電子發(fā)生氧化反應）
電極反應式及電解反應總方程式的書寫：
陽極發(fā)生失電子的反應，粒子的放電順序為：活性電極材料S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根＞F- 陰極發(fā)生得電子的反應，粒子的放電順序為：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+，注意：在書寫電極反應式時，我們可以用實際放電的離子表示(也可用弱電解質(zhì)分子表示放電微粒)；但在書寫電解反應總方程式時，如果放電離子來自弱電解質(zhì)，則用弱電解質(zhì)的分子式來表示。
比如：電解NaCl溶液時，陽極反應式：2Cl-－2e-＝Cl2↑；陰極反應式：2H++2e-＝H2↑（也可寫成：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-）。整合兩電極反應式，得電解反應總方程式時，不可寫成：2Cl-+2H+=H2↑+Cl2↑，因2H+來自弱電解質(zhì)，應為：2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-。
